Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色液體（如圖甲），想通過探究確定其成分，以便重新利用．
【初步分析】操作不規(guī)范可能造成標(biāo)簽破損，能造成標(biāo)簽破損的不當(dāng)操作有

 

（寫一點(diǎn)）．根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

（填字母代號）．
A．酸           B．堿      C．鹽
【查閱資料】初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．有關(guān)四種物質(zhì)的信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
20°C溶解度/g	36	109	21.5	9.6
水溶液的pH	7	14	11	9

【實(shí)驗(yàn)探究】為確定該溶液的成分，小芳設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)過程：
（1）實(shí)驗(yàn)①觀察到紫色石蕊試液變藍(lán)，由此得出結(jié)論是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)②觀察到有氣泡產(chǎn)生，還有可能觀察到的現(xiàn)象是

 

．
【得出結(jié)論】通過以上活動，小剛認(rèn)為不能確定瓶中試劑的成分，小芳認(rèn)為可以，小芳的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別

專題：科學(xué)探究

分析：【初步分析】根據(jù)取藥品的注意事項(xiàng)解答，根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)及標(biāo)簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，鹽酸過量時，溶液呈酸性解答；
【得出結(jié)論】利用碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論；
根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，判斷溶液的可能性；

解答：解：
【初步分析】取用液體藥品時，為防止液體流下腐蝕標(biāo)簽，標(biāo)簽應(yīng)向手心，故造成標(biāo)簽破損的不當(dāng)操作可能是傾倒液體時標(biāo)簽沒有向手心；
破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故答案為：A；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①觀察到紫色石蕊試液變藍(lán)，說明溶液顯堿性，由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，鹽酸過量時，溶液呈酸性，故實(shí)驗(yàn)②觀察到有氣泡產(chǎn)生，還有可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊由藍(lán)色變?yōu)榧t色；
【得出結(jié)論】
根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，說明不是氫氧化鈉，根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

9.6g

9.6g+100g

×100%=8.8%，與標(biāo)簽中10%不符，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；可以推出是碳酸鈉溶液；
答案：
【初步分析】：傾倒液體時標(biāo)簽沒有向手心    A
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）溶液顯堿性，不是氯化鈉溶液
（2）石蕊由藍(lán)色變?yōu)榧t色
【得出結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)②有氣泡產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，碳酸氫鈉的水溶液最大濃度不足10%，可以推出是碳酸鈉溶液

點(diǎn)評：本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．