Question

8．（1）24g碳充分燒燒消耗氧氣64g；
（2）22g二氧化碳與足量石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀50g：
（3）4.8g鎂完全燃燒后生成的氧化鎂的質(zhì)量是8g．

Answer 1

分析 （1）碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)碳的質(zhì)量可以計算反應的氧氣質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)二氧化碳與石灰水反應的化學方程式可以計算出生成沉淀的質(zhì)量；
（3）鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算生成氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：（1）設參加反應的氧氣質(zhì)量為x，
 C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
12  32
24g  x
$\frac{12}{24g}=\frac{32}{x}$
x=64g
答：消耗氧氣64g．
（2）設得到沉淀的質(zhì)量為y．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
22g            y
$\frac{44}{22g}$=$\frac{100}{y}$
y=50g
答：得到碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為50g
（3）設生成氧化鎂的質(zhì)量為z，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，
48           80
4.8g         z
$\frac{48}{4.8g}=\frac{80}{z}$，
x=8g，
答：生成氧化鎂的質(zhì)量為8g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．