Question

8．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數(shù)為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數(shù)不可能為10%．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl溶液，理由是
NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]你愿意選擇方案甲（或乙）（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液（或稀硫酸）	現(xiàn)象為產生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）

（4）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是C（填字母）．
A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B、要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據(jù)此可計算出其飽和溶液的質量分數(shù)達不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
（2）從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；
（3）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鋇溶液，能產生碳酸鋇沉淀，也可以采用稀硫酸，能產生氣體，兩種方法都可以；
（4）從題中可得到很多反思，如實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度，使用藥品時要注意不能腐蝕標簽，鑒別藥品可從多角度入手考慮等．

解答 解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{0.18g}{100g+0.18g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數(shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
（3）氯化鋇和稀硫酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇白色沉淀，方程式為
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，稀硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度；無法辨認的藥品，應放在指定位置統(tǒng)一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環(huán)境．
故答案為：（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數(shù)不可能為10%；
（2）無色酚酞；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色；
（3）[進行實驗]甲（或乙）
實驗步驟：氯化鋇溶液（或稀硫酸）
實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）；
（4）C．

點評 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質的性質特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質相關性質及變化規(guī)律的考查．