Question

12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）t₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是C＜B＜A；
（2）溫度由t₃℃降至t₂℃，溶解度減少最顯著的是A；
（3）t₃℃時(shí)使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是：
A降溫結(jié)晶法，B蒸發(fā)溶劑法，C升溫結(jié)晶法．
（4）N點(diǎn)表示t₁℃時(shí)，A、C的溶解度相等．
（5）A中含有少量B時(shí)，提純A用降溫結(jié)晶法
（6）當(dāng)t₃℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較是B＞A＞C．

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，通過溶解度與溫度的關(guān)系確定通過降溫還是升溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．

解答 解：
（1）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，t₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是：C＜B＜A；
（2）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此溫度由t₃℃降至t₂℃，溶解度減少最顯著的是A，故答案為：A
（3）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此使A從飽和溶液中析出晶體，最好采用降溫結(jié)晶的方法；而B的溶解度受溫度的影響很小，因此使B從飽和溶液中析出晶體，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法；而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此使C從飽和溶液中析出晶體，最好采用升高溫度的方法；故答案為：降溫結(jié)晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結(jié)晶法
（4）由于在t₁℃時(shí)，A和B的溶解度曲線交于N點(diǎn)，即兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t₁℃時(shí)，A、C的溶解度相等；
（5）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，A中含有少量B時(shí)，提純A用降溫結(jié)晶法；
（6）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₃℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時(shí)C的溶解度，所以此時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C；
答案：
（1）C＜B＜A；
（2）A；
（3）降溫結(jié)晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結(jié)晶法；
（4）t₁℃時(shí)，A、C的溶解度相等；
（5）降溫結(jié)晶法；
（6）B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解題能力．解答本題關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．