1．工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱(chēng)取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為160.5g．試計(jì)算：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為23.3g+146g-160.5g=8.8g．
設(shè)參加反應(yīng)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
        73             44
        x              8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=3.65g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{146g}$×100%=2.5%．
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是C
甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75
反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75
A、丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
B、甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
C、參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
D、該反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：
（1）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是C＜B＜A；
（2）溫度由t3℃降至t2℃，溶解度減少最顯著的是A；
（3）t3℃時(shí)使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是：
A降溫結(jié)晶法，B蒸發(fā)溶劑法，C升溫結(jié)晶法．
（4）N點(diǎn)表示t1℃時(shí)，A、C的溶解度相等．
（5）A中含有少量B時(shí)，提純A用降溫結(jié)晶法
（6）當(dāng)t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較是B＞A＞C．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能發(fā)生反應(yīng)，生成具有芳香氣味的乙酸乙酯（C4H8O2），因此炒菜時(shí)加料酒和食醋可以調(diào)香．下列關(guān)于乙酸乙酯說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成
B．乙酸乙酯中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為4：8：2
C．乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88g
D．乙酸乙酯是有機(jī)物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．生活中的許多問(wèn)題和我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)有關(guān)．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：能消除冰箱中異味的物質(zhì)是活性炭；冬天用煤火取暖，若通風(fēng)不暢會(huì)發(fā)生中毒，是由一氧化碳引起的；各種飲用酒中都含有酒精，其燃燒的化學(xué)方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2（請(qǐng)用方程式表示）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列應(yīng)用和相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O       復(fù)分解反應(yīng)
B．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO2）2       化合反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Fe+2HCl═FeCl2+H2               置換反應(yīng)
D．用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O     中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖①分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1：2B．圖②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是單質(zhì)
C．該反應(yīng)為置換反應(yīng)D．反應(yīng)后生成的物質(zhì)都是化合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．洗滌有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好．用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液呈堿性．請(qǐng)回答：
（1）用pH試紙測(cè)溶液pH的具體操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與比色卡對(duì)比．
（2）發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液的堿性 強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度有關(guān)，采用以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)研究碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱和溶液溫度、濃度變化的關(guān)系．請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出第二、三的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)所涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；
第二步在溶液溫度相同時(shí)分別測(cè)試這幾種溶液的pH；
第三步：對(duì)每一種溶液分別測(cè)試它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的pH；
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．根據(jù)如圖部分金屬的活動(dòng)性順序回答：

（1）如圖金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg；
（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是Cu；
（3）已知：①X+H2SO4═XS04+H2↑；②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)：則符合要求的X、Y、Z分別是B（填字母序號(hào)）．
A．Cu、Hg、Ag      B．Fe、Cu、Ag     C．Mg、Zn、Fe．

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