Question

9．某校2015年中考化學(xué)實驗考查有：①氧氣的制�。孩诙�氧化碳的制��；③配制50g5%的NaCl溶液，由學(xué)生抽簽確定其中一個實驗進行操作．
（1）甲同學(xué)抽簽后來來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準(zhǔn)備了下列儀器和藥品：

①圖中儀器C的名稱是集氣瓶．
②甲同學(xué)抽到的實驗是B（填字母）
A．氧氣的制取 B．二氧化碳的制取 C．配制50g5%的NaCl溶液
③制取該氣體的反應(yīng)原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）；制取一瓶該氣體．應(yīng)選用的儀器有AB（填字母代號）
④實驗室還可以利用上述氣體發(fā)生裝置制取其他氣體，請寫出制取一種常見氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）乙同學(xué)在完成“配制50g5%的NaCl溶液”實驗的過程中，通過計算知道，需稱量NaCl2.5g，溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．

Answer 1

分析 （1）①熟練掌握常見的化學(xué)儀器名稱和用途；
②根據(jù)儀器的名稱和藥品分析選擇；
③制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)固體和液體在常溫下的反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；
④根據(jù)發(fā)生裝置屬于固液常溫型裝置可以制取氧氣；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溶液、溶質(zhì)、溶劑及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算并分析玻璃棒的作用．

解答 解：（1）①儀器C的名稱是集氣瓶；
②根據(jù)給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器，甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是：二氧化碳的制取；
③制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置是固體和液體在常溫下的反應(yīng)，需要的儀器有：AB；
④發(fā)生裝置屬于固液常溫型的裝置，因此可以是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解；
故答案為：（1）①集氣瓶；②B；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；AB；④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）2.5；攪拌、加速溶解．

點評 本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及有關(guān)溶液的計算，并在此基礎(chǔ)上進行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．