Question

2．為了測定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）中的結(jié)晶水的含量，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至質(zhì)量不再變化為止，測得數(shù)據(jù)見表回答：

物質(zhì)	質(zhì)量（克）
坩堝+硫酸銅晶體	45.5
坩堝+無水硫酸銅	35.5
坩堝	20.5

（1）該反應(yīng)為（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）分解反應(yīng)．
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（3）比較結(jié)晶水含量的實驗值和理論值，偏差的原因是加熱過程中有少量晶體濺出（填一點）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的特點分析；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)與理論值對比分析．

解答 解：（1）該反應(yīng)為硫酸銅晶體受熱分解為硫酸銅和水，符合“一變多”特點，屬于分解反應(yīng)；
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{45.5g-35.5g}{45.5g-20.5g}$×100%=40%；
（3）結(jié)晶水含量的實驗值為40%然而理論上硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90}{250}$×100%=36%，加熱過程中有少量晶體濺出；實驗前，晶體表面潮濕，加熱后水揮發(fā)等，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大．
故答案為：（1）分解反應(yīng)
（2）40%；
（3）加熱過程中有少量晶體濺出（或?qū)嶒炃埃�晶體表面潮濕，加熱后水揮發(fā)等）．

點評 本題是一道定量實驗題，既要學(xué)生分析實驗的關(guān)鍵、細節(jié)，又要求對實驗結(jié)果產(chǎn)生的誤差的原因進行分析．