9．將一定質(zhì)量的鎂、鋅混合物粉末放入到一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，待反應(yīng)停止后，過濾得濾渣和濾液，再向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，則下列說法正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有鎂、銅
B．濾渣中一定有鎂、鋅、銅
C．濾液中一定有硫酸銅和硫酸鋅
D．濾液中一定有硫酸鎂，一定沒有硫酸銅

分析 金屬活動(dòng)性是鎂＞鋅＞銅，所以鎂先與硫酸銅溶液反應(yīng)，當(dāng)鎂反應(yīng)完才有鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)，故濾渣中應(yīng)該是鋅、銅，可能有鎂；濾液中一定有硫酸鎂，一定沒有硫酸銅，可能有硫酸鋅．

解答 解：A、濾渣中一定有鎂和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，說明濾渣中一定含有鋅，可能含有鎂，該選項(xiàng)說法不正確；
B、由A分析可知，濾渣中一定有鎂和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，一定含有鋅，可能含有鎂，該選項(xiàng)說法不正確；
C、濾液中一定含有鎂和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鎂，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，說明濾渣中一定含有鋅，進(jìn)一步說明濾液中一定不含有硫酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；
D、濾液中一定含有鎂和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鎂，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣部分溶解且有氣體生成，說明濾渣中一定含有鋅，進(jìn)一步說明濾液中一定不含有硫酸銅，該選項(xiàng)說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．大自然中學(xué)錦繡同學(xué)向2g碳酸鈉、氫氧化鈉、氧化鈣的混合物中加入100g水，混合后恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，濾液減少的質(zhì)量為99.82g，則錦繡同學(xué)所取混合物中碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量比為（　　）
A．53：40B．53：19C．53：80D．53：28

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的是（　�。�
A．向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀鹽酸，有氣體生成
B．向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸
C．先測定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH數(shù)值逐漸降低
D．向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）鐵制品表面常有銹，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹可用稀鹽酸除去，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，鋁制品表面幾乎無銹，原因（用方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）為了比較鐵和鋁的活動(dòng)性，取鐵絲、鋁絲和硝酸銀溶液進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，兩次�?shí)驗(yàn)過程中一次有明顯現(xiàn)象，一次沒有明顯現(xiàn)象，寫出有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一．科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示．

（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）混合物，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明合金的硬度大．
（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是產(chǎn)物是水，無污染．
（3）反應(yīng)①中鎵的作用是催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H2O$\frac{\underline{\;鎵\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是（答出一點(diǎn)即可）裝置簡單等．
（4）圖2所示是鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此可知鎵元素在化合物中呈現(xiàn)+3價(jià)，請寫出鎵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請按要求用符號完成下面問題（答案不唯一的小題，務(wù)必寫全）：
（1）硫酸鐵中硫元素的化合價(jià)Fe2（$\stackrel{+6}{S}$O4）3；（2）硫酸銨中的原子團(tuán)NH4、SO4；
（3）氯化鈣溶液中的微粒Ca2+、Cl-、H2O； （4）由相同的兩種原子所形成的兩種不同離子SO32-SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實(shí)驗(yàn)來測定該氧化物的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請回答下列問題

（1）B、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，F(xiàn)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入E裝置
（2）在點(diǎn)燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個(gè)裝置一段時(shí)間的目的是：排除整個(gè)裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）B、C裝置不能顛倒的理由是會(huì)使水蒸氣進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致測得的水的質(zhì)量增多，從而氧元素的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致銅元素的質(zhì)量偏小
（5）反應(yīng)前銅的氧化物的質(zhì)量為 m1，反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量增重m2，則該銅的氧化物中，銅元素與氧元素的質(zhì)量比為（9m1-8m2）：8m2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是C（選填字母標(biāo)號，下同）．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用的發(fā)生裝置圖B所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和密度比空氣大．
實(shí)驗(yàn)二：已知Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2．興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS2含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)．充分灼燒該樣品，根據(jù)實(shí)驗(yàn)后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置乙處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時(shí)間，長導(dǎo)管內(nèi)液面上升，說明裝置氣密性良好．
（5）使用“實(shí)驗(yàn)一”裝置B制得的氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置X瓶內(nèi)需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會(huì)導(dǎo)致誤差，其原因是生成的氣體沒有全部被吸收．
（6）試驗(yàn)后測得Z質(zhì)量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發(fā)），則樣品中FeS2為6g．
（7）若將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)（樣品反應(yīng)完全），則測得FeS2含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數(shù)據(jù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是B
A．H2SO4      B．K2SO4        C．Na2S      D．CuSO4．

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