Question

20．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與過量稀硫酸反應，置換出的氫氣質(zhì)量比為（　�。�

• A． 21：28：9
• B． 12：9：28
• C． 2：3：2
• D． 28：9：12

Answer 1

分析 兩種二價金屬與足量硫酸反應得到氫氣多少的計算，既可以采用傳統(tǒng)的方法直接分別計算，也可以用歸一法計算后分析．

解答 解：可以根據(jù)化學方程式進行計算；也可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$，則根據(jù)鎂、鋁、鐵的相對原子質(zhì)量為24、27、56，又根據(jù)“相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與過量稀硫酸反應”，故可知：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為=$\frac{2}{24}$：$\frac{3}{27}$：$\frac{2}{56}$=21：28：9．
故選：A．

點評 相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀．記住這個結(jié)論，以便分析與金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．