Question

10．熟悉化學(xué)方程式是領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要途徑，請用化學(xué)方程式填寫在相關(guān)空白處．
（1）生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中溶液變成黃色（用化學(xué)方程式表示）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；片刻后，有氣泡產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）已知NH₄Cl與Ca（OH）₂混合研磨要產(chǎn)生NH₃、H₂O和一種鹽．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）農(nóng)業(yè)經(jīng)常用熟石灰與硫酸銅配置波爾多液來作殺蟲劑，但是在配置好的波爾多液不能用鐵制容器盛放（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）上述共計(jì)四個(gè)反應(yīng)中，其中有2個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；片刻后，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）NH₄Cl與Ca（OH）₂混合研磨要產(chǎn)生NH₃、H₂O和一種鹽（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該鹽是氯化鈣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵溶液和銅，不能用鐵制容器配制波爾多液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）上述共計(jì)四個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（氨氣和水可看作是氨水分解得到的）是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）2．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、復(fù)分解反應(yīng)的特征即可正確解答本題．