Question

15．某K₂CO₃樣品，一定含Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂雜質(zhì)中的一種或兩種，將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解形成無色溶液，往溶液中加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是（　　）

• A． 肯定有NaCl
• B． 一定沒有BaCl₂，可能有NaCl
• C． 肯定有NaCl，還可能有Na₂CO₃
• D． 肯定沒有Na₂CO₃和BaCl₂

Answer 1

分析 本題為物質(zhì)成分推斷題，樣品加入水中，全部溶解，由于硝酸鋇能與碳酸鉀結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故一定不會有硝酸鋇，可能含有碳酸鈉或硝酸鉀，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，假設(shè)樣品全部是碳酸鉀或碳酸鈉，求出生成沉淀的質(zhì)量，再判斷物質(zhì)的成分．

解答 解：樣品加入水中，全部溶解，由于氯化鋇能與碳酸鉀結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故一定不會有氯化鋇，可能含有碳酸鈉或氯化鈉，設(shè)13.8g碳酸鉀生成碳酸鈣的質(zhì)量為x
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x
$\frac{138}{13.8g}=\frac{100}{x}$
x=10g
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
$\frac{106}{13.8g}=\frac{100}{y}$
y≈13g
含有一種雜質(zhì)是：只能是含有氯化鈉，而不能含有碳酸鈉．若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有氯化鈉．
含有兩種雜質(zhì)是：是氯化鈉和碳酸鈉的混合物．
故選C

點評 本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法．