9.生產(chǎn)燒堿的工廠,常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品.為模擬該生產(chǎn)過程,同學們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的Na2CO3溶液與99g澄清石灰水混合,恰好完全反應,得到0.2g白色沉淀和99.8g溶液.求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

分析 首先根據(jù)題意找出一純凈物的質(zhì)量,然后把這一純凈物的質(zhì)量代入化學方程式計算有關的量.根據(jù)題意不難得出,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為2g,因此根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量就可求出碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量.

解答 解:
設碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
 106                            100
   x                               0.2g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{0.2g}$
x=0.212g
Na2CO3溶液的質(zhì)量為:0.2g+99.8g-99g=1g
Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.212g}{1g}×100%$=21.2%
答案:Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21.2%.

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量去掉不發(fā)生反應的銅的質(zhì)量即為反應后溶液的質(zhì)量.

練習冊系列答案
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(2)X和Y反應生成Z和W,其中Y、W常作滅火劑,X、Z均含3種元素,W的化學式為H2O,X的化學式為NaOH.
(3)向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液,只生成含有相同金屬元素的M和N,其中M不含氧元素,它的化學式為NaCl,該反應的化學方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(4)從上述物質(zhì)中任選2種物質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗,將膠頭滴管中的液體滴入瓶中,a處水面降
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20.用化學反應方程式回答下列問題:
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(2)反應①的化學方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(3)反應②的基本反應類型是化合反應;
(4)反應③的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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W(NO32--
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稀鹽酸--
A.Y>W(wǎng)>Z>XB.X>Y>W(wǎng)>ZC.Y>W(wǎng)>X>ZD.Y>X>W(wǎng)>Z

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