Question

19．許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象的發(fā)生，但也有一些觀察不到明顯的現(xiàn)象．如將二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；但將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，卻無明顯現(xiàn)象．
【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學反應？
【猜想假設】猜想①：兩者發(fā)生了化學反應；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學反應
【實驗探究】
（1）甲同學設計了如圖實驗：把一支收集有CO₂的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中，看到試管內(nèi)出現(xiàn)了液面升高現(xiàn)象．乙同學認為甲同學的實驗是可行的，其原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內(nèi)壓強降低．但丙同學和丁同學卻對此提出質(zhì)疑，他們認為甲的實驗不嚴謹，其理由是二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減�。�

（2）為了進一步證實CO₂與NaOH溶液是否發(fā)生了反應，丙同學和丁同學分別加入兩類不同的物質(zhì)，通過檢驗生成物的實驗方案，請你填寫下面實驗報告：

實驗操作		實驗現(xiàn)象	化學反應方程式	實驗結論
取上述實驗 后的溶液	丙同學滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑	驗證了二氧化碳與氫氧化鈉的反應
	丁同學滴加氯化鈣	生成白色沉淀	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【拓展】鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象．為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應先向NaOH溶液中滴入少許酚酞．
【反思】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，一是可以通過檢驗生成物證明反應發(fā)生；二是可以通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能與水反應，也能使容器內(nèi)壓強減小解答；
（2）驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應，只需證明有碳酸鈉產(chǎn)生即可．要證明有碳酸鈉只需滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應，生成了碳酸鈉解答；
【拓展】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，無色酚酞溶液遇堿變紅進行分析．

解答 解：
（1）二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小，所以甲的設計不嚴密；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，所以可用稀鹽酸來檢驗是否有碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生；也可用氯化鈣來檢驗是否有碳酸鈉生成，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液變渾濁；故填：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；氯化鈣；生成白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
【拓展】酸堿中和反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來判斷反應的發(fā)生以及進行的程度，因此可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞，故答案為：酚酞．
答案：
（1）二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小
（2）

實驗操作		實驗現(xiàn)象	化學反應方程式	實驗結論
取上述實驗 后的溶液	丙同學滴加 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑	驗證了二氧化碳與氫氧化鈉的反應
	丁同學滴加 氯化鈣	生成白色沉淀	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【拓展】酚酞

點評 本題主要考查了常見的兩種堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，以實驗探究的形式考查了學生依據(jù)所學知識分析和解答問題的能力，以及設計實驗、據(jù)實驗現(xiàn)象推導結論的能力，能較好考查生對堿的知識的掌握．二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生的反應不屬于初中任何一種基本反應類型．這是學生經(jīng)常容易犯錯誤的地方．