9．在做鹽和鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組學(xué)生進行BaCl2與NaCO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)．實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中，下課后，老師要求同學(xué)們對濁液進行過濾，探究濾液的成分．
（1）提出合理假設(shè)：
濾液中一定含有NaCl（填化學(xué)式，下同），濾液中除該物質(zhì)外，溶質(zhì)有4種可能：
猜想①BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
（2）完成實驗方案．請?zhí)顚憣嶒灢僮�、與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象．
（實驗室僅提供下列試劑：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液）
 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象  結(jié)論
 步驟1：
向濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液		 
產(chǎn)生白色沉淀		 猜想④成立
 步驟2：
過濾，向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸		 
沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）濾液中一定含有反應(yīng)生成的NaCl；
濾液中除氯化鈉外，溶質(zhì)有4種可能：
當氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鋇；
當硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；
當碳酸鈉過量時，濾液中含有碳酸鈉；
當碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有碳酸鈉和硫酸鈉．
故填：NaCl；BaCl2．
（2）實驗方案、實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象如下表所示：

                   實驗操作預(yù)期現(xiàn)象  結(jié)論
 步驟1：向濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀  猜想④成立
 步驟2：過濾，向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡 

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．金屬A和B的相對原子質(zhì)量比為8：9，等質(zhì)量的A和B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量比為3：4．則這兩種金屬的化合價之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）檢測酒駕的重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7�。┲秀t元素的化合價為+6價．
（2）正6價硫的氧化物的化學(xué)式為SO3，讀作三氧化硫．
（3）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH≤7．
（4）要配制6%的NaCl溶液50g，需要稱量NaCl3g，水47ml（水的密度為1g/cm3）．
（5）將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）2，其設(shè)計方案如圖所示：
（1）步驟1中觀察到的現(xiàn)象是紫紅色銅表面變成黑色．
（2）步驟2中，取足量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）步驟3中，向步驟2反應(yīng)后的燒杯中逐滴加入10%NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖甲所示，當?shù)稳?0%NaOH溶液120g時（即B點），溶液中沉淀的質(zhì)量為9.4g，步驟2中消耗了CuO8g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用所學(xué)的化學(xué)原理或化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象．
（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污．
（2）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢[主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)之一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為多余鹽酸會與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵鍋受損．．
（3）氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．請按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
①分解反應(yīng)CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2；
③復(fù)分解反應(yīng)K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題：

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是AC或AE（填標號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）裝置B與C組合，可以制取的一種氣體是CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）一種洗氣裝置如圖1所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入．
（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)的發(fā)展為保護環(huán)境做出了積極的貢獻，下列有關(guān)環(huán)境的敘述錯誤的是（　　）
A．控制二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等氣體的排放，能減緩溫室效應(yīng)
B．煤、汽油等燃料充分燃燒對于節(jié)約能源，減少環(huán)境污染非常重要
C．不合理使用農(nóng)藥會造成對自然環(huán)境的污染，但不會危害人體健康
D．難于降解的廢棄塑料產(chǎn)生“白色污染”，回收廢棄塑料，可解決白色污染問題

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象的發(fā)生，但也有一些觀察不到明顯的現(xiàn)象．如將二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；但將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，卻無明顯現(xiàn)象．
【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【猜想假設(shè)】猜想①：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗：把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中，看到試管內(nèi)出現(xiàn)了液面升高現(xiàn)象．乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗是可行的，其原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)壓強降低．但丙同學(xué)和丁同學(xué)卻對此提出質(zhì)疑，他們認為甲的實驗不嚴謹，其理由是二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減�。�

（2）為了進一步證實CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)和丁同學(xué)分別加入兩類不同的物質(zhì)，通過檢驗生成物的實驗方案，請你填寫下面實驗報告：
實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式實驗結(jié)論
取上述實驗
后的溶液		丙同學(xué)滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑驗證了二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)
丁同學(xué)滴加氯化鈣生成白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【拓展】鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象．為證明二者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許酚酞．
【反思】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，一是可以通過檢驗生成物證明反應(yīng)發(fā)生；二是可以通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生．

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