Question

3．取一定質(zhì)量的石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）高溫煅燒一段時(shí)間后得111.2g固體，向其中加入500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸繼續(xù)有氣泡產(chǎn)生，至固體不再減少時(shí)過濾，得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物（濾渣），則煅燒和加入鹽酸兩次反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 本題應(yīng)在假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)的前提下完成．石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出總的碳酸鈣與鹽酸之間的關(guān)系，求出碳酸鈣的總質(zhì)量，再求出總的混合物的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，總混合物減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，再求出分解的碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的總質(zhì)量為x，則由：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
得出：CaCO₃～2HCl
            100       73
          x      500g×14.6%  
$\frac{100}{x}=\frac{73}{500g×14.6%}$
解得：x=100g
總混合物的質(zhì)量為：100g+20g=120g
高溫煅燒是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：120g-111.2g=8.8g，
設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
y                          8.8g
$\frac{100}{y}=\frac{44}{8.8g}$
解得：y=20g
則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為100g-20g=80g．
設(shè)鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
80g                                      z
$\frac{100}{80g}=\frac{44}{z}$
z=35.2g
則煅燒和加入鹽酸兩次反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為=8.8g：35.2g=1：4．
故選：D．

點(diǎn)評 本題在計(jì)算時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出碳酸鈣與鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，再進(jìn)行計(jì)算比較簡便，在計(jì)算時(shí)要注意，鹽酸是與氧化鈣、碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)．