Question

2．某同學完成配制50g 51%的硝酸鈉溶液時，其配制過程如下圖．

（1）圖中儀器a的名稱是藥匙，實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；
（2）上述操作中有一處錯誤，請指出砝碼與藥品位置放反了；
（3）若稱量硝酸鈉固體時，天平的左右兩盤放反了（1g以下用游碼），則最終所得溶液的溶質質量分數(shù)是19.8%；
（4）若將上述51%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的溶液，需用到的儀器是C．
A．托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒       B．量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管
C．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管       D．量筒、酒精燈、燒杯、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱，溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答．
（2）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．
（3）如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，結合溶質質量分數(shù)的計算方法，進行分析解答．
（4）利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，進行分析解答．

解答 解：（1）圖中儀器a的名稱是藥匙；實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，所示操作錯誤．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g 51%的硝酸鈉溶液，需硝酸鈉的質量=50g×51%=10.2g．
如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，則實際稱量的質量為10g-0.2g=9.8g．
則最終所得溶液的溶質質量分數(shù)是$\frac{9.8g}{9.8g+50g-10.2g}$×100%≈19.8%．
（4）若將上述51%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的溶液，采用的加水稀釋的方法，實驗步驟是計算、量取水，再進行混勻，量筒與膠頭滴管用于準確量取水；燒杯用于完成混勻操作、玻璃棒用于混勻時的攪拌．
故答案為：（1）攪拌，加快溶解速率；（2）砝碼與藥品位置放反了；（3）19.8%；（4）C．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．