Question

10．實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題：

（1）在加熱氧化銅前需先通一會兒一氧化碳，這是為了防止加熱時產生爆炸
（2）在A處觀察到的現象是黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；在B處觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁，說明A處有二氧化碳生成．
（3）在C處觀察的現象是產生藍色火焰，點燃尾氣的目的是防止污染環(huán)境，反應的化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）實驗結束時先撤去酒精燈a，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻，其目的是防止還原后的單質銅被空氣中的氧氣氧化為氧化銅．

Answer 1

分析 （1）該裝置中有空氣，為了避免加熱一氧化碳和空氣的混合氣體產生爆炸，所以要先通入一氧化碳一會兒以便把裝置中的空氣趕凈；
（2）黑色的氧化銅在加熱條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳有毒，為防止污染大氣，所以可以用燃燒的方法將其處理掉，一氧化碳燃燒時發(fā)出藍色火焰；
（4）實驗結束后應先停止加熱，待玻璃管冷卻后再停止通一氧化碳氣體．若這兩個操作次序顛倒了，生成的銅在高溫條件下又被進入的氧氣氧化為氧化銅．

解答 解：（1）若不先通一氧化碳氣體，則該裝置中混有空氣，最后生成的銅在高溫條件下會又被氧氣氧化成氧化銅，所以在加熱之前要先通一會兒一氧化碳．
（2）A處黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，同時產生二氧化碳氣體，化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，B處澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳有毒，為防止污染大氣，所以可以用燃燒的方法將其處理掉，一氧化碳燃燒時發(fā)出藍色火焰，化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（4）實驗結束后應先停止加熱，再停止通氣體，以防剛剛生成的銅在高溫條件下又被進入的氧氣氧化為氧化銅．
故答案為：（1）防止加熱時產生爆炸；
（2）黑色粉末變紅色，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳；
（3）產生藍色火焰，防止污染環(huán)境，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（4）防止還原后的單質銅被空氣中的氧氣氧化為氧化銅．

點評 做該實驗時要注意：實驗前先通氣體再加熱，實驗結束后先停止加熱再停止通氣體．