Question

【題目】(2013安徽）以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱___________。

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是_______________________________________________。

（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）實驗室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？______________________________________。

（5）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來___________________________________。

Answer 1

【答案】（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵。

（2）增大反應(yīng)物的接觸面積。

（3）2SO2+O2 2SO3。

（4）將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中。

（5）做冶鐵原料。

【解析】

試題分析：（1）氧化物:由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物。本題中的氧化物有：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、三氧化二鐵（Fe2O3）三種，可任選其一。

（2）在反應(yīng)中，可通過增大反應(yīng)物間的接觸面積或提高反應(yīng)物的濃度以加快反應(yīng)速度，所以本題的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積。

（3）從圖中可知，反應(yīng)物為SO2和O2 ，反應(yīng)條件為加熱、有催化劑；生成物為SO3。故化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3

（4）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢倒入水中,切忌不可將水向濃硫酸中倒。因為在濃硫酸的稀釋過程中,要放出大量的熱可能使水沸騰,而水的密度又比濃硫酸的密度小,所以必須酸入水,否則水在上面極容易造成水沸騰而濺出傷人。攪拌的目的是加快散熱。 濃硫酸注入水中,放出大量熱,用玻璃棒不斷攪拌,使熱量迅速分散,防止液體飛濺。

（5）工業(yè)上可利用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）來冶煉鋼鐵。