Question

6．圖為實驗室制取二氧化碳及其性質的探究：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①錐形瓶；②分液漏斗；③燒杯
（2）實驗開始前，應先檢查裝置A的氣密性．
（3）實驗室用裝置A來制取CO₂所用的藥品是大理石；稀鹽酸（填名稱）．
（4）若要用裝置B鑒定CO₂，連接AB，B中應盛放的試劑名稱是澄清的石灰水，B中的實驗現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）收集二氧化碳用向上排空氣法（填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”或“排水法”），不用其他方法的原因是密度比空氣大，能溶于水．
（6）怎樣檢驗集氣瓶中的二氧化碳氣體己收集滿？將帶燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅證明已滿．
（7）若用裝置C證明CO₂能與水反應生成碳酸，連接AC，C中除有少量水外，還應加入的試劑是紫色石蕊試液裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，反應的化學方程式為CO₂+H₂0=H₂CO₃．
（8）裝置D中放有燃著的蠟燭如上圖所示，連接AD，D中觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的性質有不燃燒，也不支持燃燒；密度大于空氣，二氧化碳在生活中可用于滅火．

Answer 1

分析 （1）根據裝置圖中儀器圖，寫出儀器的名稱即可．
（2）制取氣體的裝置都要檢查裝置的氣密性．
（3）根據實驗室制取二氧化碳的藥品進行分析解答．
（4）根據二氧化碳氣體的檢驗方法進行分析解答．
（5）根據二氧化碳的化學性質進行分析解答．
（6）根據二氧化碳的驗滿方法進行分析解答．
（7）用裝置C證明CO₂與水反應生成碳酸，裝置C中除水外還應加入的試劑是紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，說明二氧化碳與水反應生成了碳酸；
（8）根據二氧化碳的性質（不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大）進行分析解答．

解答 解：（1）圖中標號儀器的名稱：①為錐形瓶；②為分液漏斗；③為燒杯．
（2）制取二氧化碳前，要檢驗裝置的氣密性，不漏氣才能進行實驗．
（3）實驗室常用大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸鈣）和稀鹽酸反應來制取二氧化碳．
（4）檢驗二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）收集二氧化碳用向上排空氣法，不用其他方法的原因是 密度比空氣大，能溶于水．
（6）檢驗集氣瓶中的二氧化碳氣體己收集滿的方法為：將帶燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅證明已滿．
（7）若用裝置C證明CO₂能與水反應生成碳酸，連接AC，C中除有少量水外，還應加入的試劑是紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，說明二氧化碳與水反應生成了碳酸；故答案為：紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；H₂O+CO₂=H₂CO₃
（8）燒杯中放有燃著的高低不同的蠟燭，實驗現(xiàn)象是：蠟燭火焰由下而上依次熄滅，說明CO₂具有不燃燒，也不支持燃燒、密度大于空氣的性質，生活中常用于滅火；故答案為：蠟燭火焰由下而上依次熄滅；不燃燒，也不支持燃燒；密度大于空氣；滅火；
故答案為：
（1）長頸漏斗；燒杯；（2）氣密性；（3）大理石；稀鹽酸；（4）澄清的石灰水； 澄清的石灰水變渾濁，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）向上排空氣法，密度比空氣大，能溶于水．（6）將帶燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅證明已滿．
（7）紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，CO₂+H₂0=H₂CO₃．
（8）下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，不燃燒，也不支持燃燒；密度大于空氣，滅火．

點評 本題難度不大，掌握二氧化碳的實驗室制法的反應原理、二氧化碳的化學性質是正確解答本題的關鍵．注意不同的裝置，檢查氣密性的方法不同，例如檢查A裝置氣密性的方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向分液漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．