Question

6．為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜．
（2）甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．
（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．

解答 解：（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜．
（2）甲實驗中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；乙實驗中鐵能置換出銅，同時生成了硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為：鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe＞Cu＞Ag．
（4）由丙實驗方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)來比較三種金屬的活動性強弱，可以采用活動性居中的金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)，也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu．
故答為：（1）除去金屬表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應(yīng)．