Question

16．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高至增大（填“增大”或“減小”）；除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是冷卻熱飽和溶液；
（2）20℃時，飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時形成的是懸濁液（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．
（4）為證明CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，小明同學將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，請推測實驗可觀察到的現(xiàn)象出現(xiàn)渾濁，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析；
（2）根據(jù)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$計算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)氯化鈉在乙醇中不易溶解解答即可．
（4）根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可

解答 解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是冷卻熱飽和溶液的方法；
（2）20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36.0g}{100g+36.0g}×100%$≈26.5%；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉在乙醇中的溶解度很小，常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時形成的是懸濁液；
（4）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�
故答為：（1）增大，冷卻熱飽和溶液；（2）26.5%；（3）懸濁液：（4）出現(xiàn)渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

點評 本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．