Question

1．某化工廠打算用 銅、硫酸和硝酸等原料制備Cu（NO₃）₂溶液，某同學(xué)通過(guò)查閱 資料設(shè)計(jì)出4種制備方案，其原理分別是：（假設(shè)原料利用率為100%）
①Cu+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；   CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
④Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   CuSO₄+Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同質(zhì)量Cu（NO₃）₂，消耗的硝酸質(zhì)量由多到少的順序是①＞②＞③（填序號(hào)）．
（2）在方案④中選用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的酸性氣體的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）若在方案④中最后得到硫酸鋇沉淀11.65克，則消耗的銅的質(zhì)量為多少？
（列式計(jì)算，相對(duì)原子質(zhì)量：H-l； N-14； S-32； O-16； Cu-64；Ba-137）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷欲制取相同質(zhì)量Cu（NO₃）₂，消耗的硝酸質(zhì)量由多到少的順序；
氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）當(dāng)制取硝酸銅的量是3Cu（NO₃）₂時(shí)，①消耗12HNO₃，②消耗8HNO₃，③消耗6HNO₃．
故填：①＞②＞③．
（2）二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，和氫氧化鈉負(fù)硬度化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
故填：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）解：設(shè)消耗銅的質(zhì)量為x，
由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O和CuSO₄+Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓可知，Cu～BaSO₄↓，
Cu～BaSO₄↓，
64  233
x   11.65g
$\frac{64}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$，
x=3.2g，
答：若在方案④中最后得到硫酸鋇沉淀11.65克，則消耗的銅的質(zhì)量為3.2g．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算消耗銅的質(zhì)量時(shí)，可以根據(jù)銅和硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，這樣比較簡(jiǎn)單，要注意掌握這種方法．