Question

A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D
（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則B是

 

，若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若B常用來(lái)改良酸性土壤；D是重要的化工原料用于造紙、制肥皂等，且D與B的類別相同；B與CO₂反應(yīng)也能生成C，則A為

 

．寫出B溶液與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）若A是由于燃煤放出的SO₂形成酸雨的主要成分，C的溶液呈藍(lán)色，且A與B的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，則A與B反應(yīng)哦化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,金屬的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題

分析：（1）根據(jù)C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，可猜測(cè)C是食鹽，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣說(shuō)明A是一種酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)B常用來(lái)改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，D是重要的化工原料用于造紙、制肥皂等說(shuō)明D是一種堿，所以D是氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)A是由于燃煤放出的SO₂形成酸雨的主要成分，所以A是硫酸，C的溶液呈藍(lán)色，C溶液中含有銅離子，所以C是硫酸銅，且A與B的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以B就是氫氧化銅進(jìn)行分析．

解答：解：（1）C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，可猜測(cè)C是食鹽，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣說(shuō)明是一種酸，猜測(cè)C是食鹽，所以該酸可能是稀鹽酸，此時(shí)B應(yīng)該是氫氧化鈉，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉，且符合A+B→C+D的形式，所以猜測(cè)正確，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液呈中性pH=7；
（2）B常用來(lái)改良酸性土壤，可知B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，D是重要的化工原料用于造紙、制肥皂等說(shuō)明D是一種堿，所以D是氫氧化鈉，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈣和水，所以C是碳酸鈣，所以A是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，符合A+B→C+D且與敘述情況相符，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A是由于燃煤放出的SO₂形成酸雨的主要成分，所以A是硫酸，C的溶液呈藍(lán)色，C溶液中含有銅離子，所以C是硫酸銅，且A與B的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以B就是氫氧化銅，硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）氫氧化鈉，=；
（2）Na₂CO₃，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．