Question

11．將14g生鐵放入盛有292g的5%鹽酸溶液的燒杯中充分反應(yīng)，若它們恰好反應(yīng)，求：
（1）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是多少？
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后的溶液中，氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，和生成氯化亞鐵的質(zhì)量即可解答．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X；設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為Y；設(shè)氯化亞鐵的質(zhì)量為Y

 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56    73        127    2
 Y   292g×5%   M     X
$\frac{56}{Y}=\frac{73}{292g×5%}=\frac{127}{M}=\frac{2}{X}$
  （1）X=0.4g
（2）Y=11.2g，
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{11.2g}{14g}×100%$=80%；
（3）M=25.4g
反應(yīng)后的溶液中，氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)：
$\frac{25.4g}{292g+11.2g-0.4g}×100%$=8.4%
答：（1）生成氫氣質(zhì)量是0.4g，（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%；（3）反應(yīng)后的溶液中FeCl₂質(zhì)量分數(shù)8.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性