Question

1．某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如表：

反應前物質的質量/g	充分反應后物質的質量/g
過氧化氫溶液+二氧化錳	固體與液體混合物質量
68.0+0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質量為1.6g．
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．（相對原子質量：H-1  O-16）

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結合化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g，故填：1.6g；
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
故過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{68.0g}×100%=5%$
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為5%

點評 掌握質量守恒定律以及根據(jù)化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．