Question

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”
例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn具體配平步驟如下：
①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)．
□ +□ ═□ +□
②“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)．
→ 升高3價(jià) → 降低4價(jià)
③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)．
4Al+3MnO2═□Al2O3+□Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．
4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）HNO3中N元素的化合價(jià)為價(jià)，NO2中N元素的化合價(jià)為價(jià)．
（2）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式，（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)必須填寫）
C+ HNO3（濃）═ CO2↑+ NO2↑+ H2O．

Answer 1

【答案】
（1）+5；+4
（2）1；4；1；4；2
【解析】解：（1）根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算可知，HNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO2中N 元素的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）依據(jù)反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；碳元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化為4價(jià)，氮元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化為1價(jià)，可求出各自的系數(shù)為1 4 1 4 2，化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O．
故答案為：（1）+5；+4；（2）1 4 1 4 2
（1）根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算即可；（2）依據(jù)反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)解答即可．