Question

12．根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Fe3+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）Ba（OH）₂的溶解性能溶，從上表中找出一種微溶性鹽CaSO₄（填化學(xué)式）．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)不能（填“能”或“不能”），
理由是沒有沉淀、氣體或水生成．
（3）現(xiàn)有 BaCl₂、HNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃五種物質(zhì)，利用溶解性表判斷，兩兩物質(zhì)混合，能發(fā)生的反應(yīng)有4個(gè)，如果反應(yīng)中產(chǎn)生白色沉淀，如何鑒別沉淀是碳酸鋇還是硫酸鋇，方法是往沉淀中分別滴加稀鹽酸，有氣體生成的為碳酸鋇，
可能涉及到的化學(xué)方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）考查學(xué)生對(duì)表格中離子結(jié)合成的物質(zhì)溶解性的認(rèn)識(shí)；
（2）考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體或水或沉淀生成；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及碳酸鹽的鑒定方法分析解答．

解答 解：（1）可以從表格中直接找出，微溶物有2種，但氫氧化鈣是堿，故答案為：能溶；CaSO₄；
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液中離子重新結(jié)合不能得到氣體或水或沉淀，則不發(fā)生反應(yīng)，故答案為：不能；沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（3）氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀氯化鈉；硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水；硫酸銅和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鈉，故能發(fā)生的反應(yīng)有4個(gè)；
鑒別沉淀是碳酸鋇還是硫酸鋇，方法是往沉淀中分別滴加稀鹽酸，有氣體生成的為碳酸鋇，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：4；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 利用復(fù)分解反應(yīng)來推斷物質(zhì)的組成是一種常見習(xí)題，要熟悉物質(zhì)的溶解性等．