2.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖一所示.

(1)t1℃時(shí),將25g甲固體加入到50g水中,得到的溶液是不飽和溶液(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將其溫度升高到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為3:15.
(2)將45g甲物質(zhì)分成三等分,分別加入盛有100mL水的三只燒杯中,形成t1℃時(shí)甲的不飽和溶液.如圖二所示,再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種,將它們都變成甲的飽和溶液.此時(shí),燒杯②中溶液質(zhì)量最大,燒杯③中的溶液質(zhì)量最。畡t方法一是降低溫度.
(3)若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì),溶液質(zhì)量增大(填“不變”、“增大”或“無法確定”).

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

解答 解:(1)通過分析溶解度曲線可知,t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是30g,100g水中最多溶解30g,50g水中最多溶解15g,將25g甲固體加入到50g水中,得到的溶液是不飽和溶液;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;將其溫度升高到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為15:65=3:15:
(2)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采取蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法,其中溶質(zhì)質(zhì)量最大的是采取加入溶質(zhì)的方法,蒸發(fā)溶劑溶液的質(zhì)量減少,所以燒杯②中溶液質(zhì)量最大,燒杯③中的溶液質(zhì)量最小,燒杯③中總量減少,說明采取了蒸發(fā)溶劑、且析出了晶體的方法,①是采取了降溫至恰好飽和的方法,因?yàn)榻禍厝苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,故方法一是降低溫度;
(3)若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì),溶液質(zhì)量會(huì)增大,因?yàn)樵擄柡腿芤菏羌椎娘柡腿芤,不是乙的飽和溶液,所以加入乙?huì)繼續(xù)溶解.
故答案為:
(1)不飽和溶液,3:15;
(2)降低溫度;
(3)增大.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖,圖中“”表示氫原子、“”表示氧原子,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O.
此反應(yīng)中還原劑是H2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列歸納有錯(cuò)誤內(nèi)容的組別是( 。
A.解釋說明B.安全常識(shí)
①氮?dú)庾骷Z食的保護(hù)氣--化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
②CO、CO2化學(xué)性質(zhì)不同--分子結(jié)構(gòu)不同
①長(zhǎng)時(shí)間堆放的柴草--要定期翻動(dòng)
②進(jìn)入陌生的溶洞前--先做燈火實(shí)驗(yàn)
C.燃燒與滅火D.方程式表示所述內(nèi)容
①木柴架空有利于木柴的完全燃燒
②用水滅火降低了可燃物著火點(diǎn)
①酸雨形成CO2+H2O═H2CO3
②治療胃酸過多
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上,老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液,讓他們用1%的稀鹽酸(密度為1.1g/mL)來測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌,溶液pH的變化如圖2所示.
( 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O )

請(qǐng)回答:
(1)如圖2所示,a點(diǎn)溶液中存在的陽離子是Na+(離子符號(hào)表示)
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量0.11 g.
(3)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系,如圖幾個(gè)圖所示.(“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì).)
(1)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān)系如圖1所示,回答下列問題:
①甲物質(zhì)是HCl.(填化學(xué)式)
②寫出“乙→丙”發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(2)圖2能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是ABC.(填字母序號(hào))

(3)圖2A圖中的金屬應(yīng)滿足金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前這一條件才能與酸發(fā)生置換反應(yīng),B圖中能與堿反應(yīng)的氧化物可能為CO2或SO2(寫一種,填化學(xué)式)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列相關(guān)問題.
(1)t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為18g;那么該溫度下200g水中溶解36乙,溶液達(dá)到飽和.
(2)M點(diǎn)表示的意義:t1℃時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(3)若將t1℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液100克和乙物質(zhì)的飽和溶液200克分別升溫到t2℃(不考慮水分蒸發(fā)),兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是:甲等于乙(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,符合我國(guó)能源替代戰(zhàn)略和可再生能源發(fā)展方向,技術(shù)上成熟安全可靠,在我國(guó)完全適用,具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益,請(qǐng)回答以下有關(guān)的問題
(1)汽油中加入乙醇的目的是什么?
(2)使乙醇汽油充分燃燒應(yīng)該考慮的因素是什么?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硫酸銅對(duì)過氧化氫的分解有催化作用.取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中,向其中加入20%的硫酸銅溶液11.6g,使過氧化氫完全分解.計(jì)算:
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.已知A~H均為初中化學(xué)的常見物質(zhì),A是天然氣的主要成分,B、C、D、H均為氧化物,B在常溫下為液態(tài),D為黑色固體,E、F為兩種氣態(tài)單質(zhì),G為固態(tài)單質(zhì).有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)D的化學(xué)式Fe3O4;
(2)反應(yīng)①、②、③、④中屬于化合反應(yīng)的是②,屬于置換反應(yīng)的是④;
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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