13．實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設(shè)計了兩個方案：
A方案：Fe $\stackrel{稀硫酸}{→}$H2$\stackrel{氧化銅}{→}$Cu    B方案：CuO $\stackrel{稀硫酸}{→}$ CuSO4 $\stackrel{鐵}{→}$ Cu
兩種方案中，較好的是B方案，簡述理由：操作簡單，節(jié)約能源．

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水；
通常情況下，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：利用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時需要檢查裝置氣密性，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)制取銅時需要加熱，而通常情況下，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，既不需要檢查裝置氣密性，也不需要加熱，因此B方案較好．
故填：B方案；操作簡單，節(jié)約能源．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．氯原子的質(zhì)子數(shù)是 17B．氯原子核外有 3個電子層
C．當 X=8時，該微粒是陰離子D．在化學變化中，氯原子易失電子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子．根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B．化學反應(yīng)前后原子的種類不變
C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D．分子在化學變化中是不可分的

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．同學們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構(gòu)建了初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）．已知A、H為固體，通常均可在食品包裝袋中用于保存食品．人體胃酸中有大量M存在．A、B、C含有兩種相同的元素．請回答下列問題：
（1）A的化學式為CaO；F的固體俗稱干冰；
（2）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)可能存在的是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；（填化學式）
（3）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+3H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)．”根據(jù)這一理論回答下列問題：
（1）由于CO具有還原性，所以工業(yè)上用來煉鐵（以赤鐵礦為例）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化學方程式表示）．
（2）用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不褪色，這一事實體現(xiàn)了碳的化學性質(zhì)是不活潑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是有關(guān)氧氣的知識網(wǎng)絡(luò)圖（反應(yīng)條件部分省略），用化學用語回答問題．
（1）物質(zhì)①的化學式是KMnO4．物質(zhì)②的陽離子是K+．
（2）物質(zhì)③帶點元素的化合價：+5．
（3）生成物質(zhì)④的化學方程式：3Fe+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．我市某化工 廠的廢水中含有HCl和FeCl3，再無其它雜質(zhì)，采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時消耗該NaOH溶液80g，待溶液冷至常溫，測得其pH=7，將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為10.7g．
（1）上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是NaCl（寫化學式），陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為1：1；
（2）已知上述反應(yīng)后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．Ga2S3（硫化鎵）是制作二維超薄半導體的材料之一．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在周期表中的信息，圖Ⅲ是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．圖Ⅲ中X的數(shù)值為6，鎵元素的相對原子質(zhì)量是69.72，硫化鎵屬于化合物（選填“單質(zhì)”、“化合物”、或“混合物”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．在化學反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類化學方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”
□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，
例如：具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
□$\stackrel{0}{A}$l+□$\stackrel{+4}{Mn}$O2═□$\stackrel{+3}{Al}$2O3+$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4價
③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)． 
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．

根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題：
（1）H2SO4中S元素的化合價為+6價，SO2中S元素的化合價為+4價．
（2）請配平下列化學方程式，（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）
1C+2H2SO4（濃）=1CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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