Question

3．在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”
□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，
例如：具體配平步驟如下：
①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)．
□$\stackrel{0}{A}$l+□$\stackrel{+4}{Mn}$O₂═□$\stackrel{+3}{Al}$2O₃+$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價(jià)   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4價(jià)
③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)． 
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．

根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）H₂SO₄中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，SO₂中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)．
（2）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式，（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）
1C+2H₂SO₄（濃）=1CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．
（2）根據(jù)題意，配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價(jià)．
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價(jià)．
（2）依據(jù)反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；碳元素反應(yīng)前后化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)；硫元素反應(yīng)前后化合價(jià)從+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為4，則碳、硫酸的系數(shù)分別為1、2，再調(diào)整二氧化碳、二氧化硫、水前面的系數(shù)為1、2、2．
故答案為：（1）+6；+4；（2）1、2、1、2、2．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，考查利用化合價(jià)的升降配平化學(xué)方程式，解題的關(guān)鍵是理解配平方法、找準(zhǔn)化合價(jià)．