Question

17．完成下列反應的化學方程式：
（1）SO₂與燒堿溶液的反應：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）純堿溶液與熟石灰的反應：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
（4）初中化學實驗室最常用的燃料燃燒：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

Answer 1

分析 二氧化硫能和燒堿溶液中的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
純堿溶液中的碳酸鈉能和氫氧化鈣負影視城碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
初中化學實驗室最常用的燃料是酒精，酒精燃燒生成水和二氧化碳．

解答 解：（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
（4）酒精燃燒的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故填：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．