Question

某班同學利用系列實驗探究金屬的性質(zhì)：
（1）[實驗一]進行如圖實驗，發(fā)生的化學反應方程式是

 

，得出的結(jié)論是

 

（2）[實驗二]取相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末與三支試管中，分別加入5mL相同濃度的稀硫酸，充分反應．測得生產(chǎn)氣體的質(zhì)量相同，觀察到其中兩只試管有金屬剩余．分析可知，完全反應的金屬是

 

，簡述判斷的理由

 

．
（3）[實驗三]實驗后，將三支試管中的剩余溶液和固體，全部倒入一個指定燒杯中，過一段時間發(fā)現(xiàn)溶液成無色，有固體剩余．寫出燒杯發(fā)生的任意一個化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不會與稀硫酸反應進行分析；
（2）根據(jù)鎂、鋅、鐵和稀硫酸反應生成氫氣的數(shù)量關系進行分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序進行分析．

解答：解：（1）鐵會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，銅不會與稀硫酸反應，所以得出的結(jié)論是：鐵比銅活潑；
（2）Zn---H₂     Mg---H₂     Fe-----H₂
     65   2      24   2      56     2
通過分析三種金屬和酸反應生成氫氣的關系，生成等量的氫氣需要的鋅最多，所以完全反應的金屬是：鋅，原因是：生成氫氣質(zhì)量相等，說明鹽酸全部反應，生成等質(zhì)量的氫氣時，消耗的鋅最多；
（3）鎂的活動性最強，所以鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，化學方程式為：Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，鐵比銅活潑；
（2）鋅，生成氫氣質(zhì)量相等，說明鹽酸全部反應，生成等質(zhì)量的氫氣時，消耗的鋅最多；
（3）Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時多加訓練．