Question

16．金屬及合金的性質(zhì)具有多樣性，它們是一類(lèi)應(yīng)用廣泛的材料．

（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬的延展性．
（2）鐵是用量最大的金屬，工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料，用一氧化碳將其還原而得到金屬鐵，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置如圖所示：
A中可以觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；將反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉（或NaOH）的濃溶液．
（3）生鐵和普通鋼都是鐵合金，除鐵外，它們所含的另一種相同的元素是碳．生鐵和普通鋼在性質(zhì)上存在差異的主要原因是含碳量不同．
（4）單質(zhì)鐵可用來(lái)回收某些金屬．
將過(guò)量鐵粉加入到含有硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的某工業(yè)廢水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag、Fe+Cu（NO₃）₂═Fe+Cu（NO₃）₂（假設(shè)其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）．
為了除去過(guò)量的鐵，還要將得到的固體物質(zhì)在過(guò)量的稀鹽酸中浸泡，并進(jìn)行分離操作，該操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的用途與性質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)氧化鐵反應(yīng)后生成鐵的顏色變化分析，依據(jù)反應(yīng)的事實(shí)結(jié)合反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的原則方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳考慮氣體的除雜問(wèn)題；
（3）根據(jù)已有的生鐵和鋼的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可；
（4）根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系：鋅＞鐵＞H＞銅＞銀，在硝酸銀和硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)．將固體與液體分離使用過(guò)濾的方法．

解答 解：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬的延展性；故填：延展性；
（2）實(shí)驗(yàn)室煉鐵，A中發(fā)生反應(yīng)是，一氧化碳把三氧化二鐵還原為鐵，并生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是：紅色固體變黑色；化學(xué)反應(yīng)方程式是：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；收集較純凈的一氧化碳要除去反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣，把氣體通入盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶，除去二氧化碳，再通入濃硫酸干燥氣體；故填：紅色固體變黑色；3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；氫氧化鈉（或NaOH）；
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金．它們性能存在差異的主要原因是由于其含碳量不同，故填：碳；含碳量；
（4）在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)，因此一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵；將鐵粉、銅粉和銀粉的混合物分離可加入過(guò)量的稀鹽酸，鐵粉充分反應(yīng)，而銀粉和銅粉與之不反應(yīng)，然后過(guò)濾即可．
故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃）₂═Fe+Cu（NO₃）₂；過(guò)量的稀鹽酸；過(guò)濾；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．