Question

17．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫氣分子．
（2）如圖是鎂元素和氟元素在元素周期表中的信息，由此信息得出：
①鎂原子的核外電子數(shù)是12；②鎂元素與氟元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；③由鎂元素與氟元素組成氟化鎂的化學(xué)式為MgF₂．
（3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，部分物質(zhì)的微觀示意圖見(jiàn)表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖	純凈物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在B、C、D中屬于單質(zhì)的是O₂（填化學(xué)式）．
②若一定質(zhì)量的純凈物A和48g的B恰好完全反應(yīng)，可生成44gC和27gD，則A的化學(xué)式是C₂H₆O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣是由氫氣分子構(gòu)成的，所以保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫氣分子進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期表中的信息可知鎂原子的核外電子數(shù)=鎂原子的原子序數(shù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．不同顏色的小球代表的原子及原子的個(gè)數(shù)來(lái)書寫物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）氫氣是由氫氣分子構(gòu)成的，所以保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫氣分子；
（2）①鎂元素和氟元素在元素周期表中的信息．由此信息得出鎂原子的核外電子數(shù)=鎂原子的原子序數(shù)可知，鎂原子的核外電子數(shù)是12；
②鎂元素與氟元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
③由鎂元素與氟元素組成氟化鎂的化學(xué)式為MgF₂；
（3）根據(jù)不同顏色的球代表的原子可知B物質(zhì)的每個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，所以B物質(zhì)為氧氣；C物質(zhì)的每個(gè)分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，所以為二氧化碳；D物質(zhì)的每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，所以為水．
①B是氧氣，屬于單質(zhì)；
C是二氧化碳，D是水，都屬于氧化物；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為：44g+27g-48g=23g，
44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，氧元素的質(zhì)量為：44g-12g=32g；                                       
27g水中氫元素的質(zhì)量為：27g×$\frac{2}{18}$×100%=3g，氧元素的質(zhì)量為：27g-3g=24g；
則A中氧元素的質(zhì)量為：23g-12g-3g=8g，
即A中含有12g碳元素，3g氫元素，8g氧元素，碳原子、氫原子、氧原子的相對(duì)個(gè)數(shù)比為：$\frac{12g}{12}：$$\frac{3g}{1}$：$\frac{8g}{16}$=2：6：1，即A的化學(xué)式為C₂H₆O．
故答案為：（1）氫氣分子； （2）①12；②質(zhì)子；③MgF₂；（3）O₂；C₂H₆O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用微觀模型示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．