Question

5．已知相對原子質(zhì)量：鈉23、鎂24、鋁27，一個標準碳原子的質(zhì)量為nkg，現(xiàn)有質(zhì)量都為mkg的鈉、鎂、鋁三塊金屬．
（1）試分別求出鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)．
（2）通過計算和比較，你能得出結(jié)論是相同質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量越小，原子個數(shù)越多．

Answer 1

分析 以一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量．
用公式表示為：某原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{該原子的質(zhì)量}{碳原子的質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，將數(shù)據(jù)代入公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{該原子的質(zhì)量}{碳原子的質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，
可得：鈉原子的實際質(zhì)量=鈉原子的相對原子質(zhì)量×碳原子質(zhì)量×$\frac{1}{12}$=23×nkg=23nkg；
所以鈉原子的個數(shù)為$\frac{mkg}{23nkg}$；
同理可得：鎂、鋁原子的個數(shù)分別為$\frac{mkg}{24nkg}$；$\frac{mkg}{27nkg}$．
答：鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)分別是為$\frac{mkg}{23nkg}$；$\frac{mkg}{24nkg}$；$\frac{mkg}{27nkg}$．
（2）比較上述數(shù)據(jù)可知：相同質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量越小，原子個數(shù)越多；
故填：相同質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量越小，原子個數(shù)越多

點評 解答有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算題時，要注意相對原子質(zhì)量是一個比值，是原子的實際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$之比，掌握此知識點就能輕松解題．