Question

20．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為測定某赤鐵礦石（含F(xiàn)e₂O₃和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水且不參加化學(xué)反應(yīng)）中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取20g礦石于燒杯中，然后加入84g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到濾渣4g．求：
（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（注：有關(guān)化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O）

Answer 1

分析 赤鐵礦與鹽酸混合，鐵礦中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，得到氯化鐵溶液，鐵礦中雜質(zhì)既不溶酸，也不溶于水，形成濾渣．所以，鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g，利用氧化鐵的質(zhì)量求出生成的氯化鐵的質(zhì)量進而求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量=20g-4g=16g；故赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)（純度）=$\frac{16g}{20g}$×100%=80%．
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160        325
16g       x
$\frac{160}{325}=\frac{16g}{x}$，解之得 x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=20g+84g-4g=100g，故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{32.5g}{100g}$×100%=32.5%．
故答案為：（1）80%；（2）32.5%．

點評 本題主要考慮反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=赤鐵礦質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-濾渣質(zhì)量．