Question

9．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)兩個(gè)盛有混合氣體的密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（假定反應(yīng)均已完全）通過計(jì)算說明．

	甲瓶	乙瓶
混合氣體組成	H2 O2	CH4 O2
反應(yīng)前氣體的總質(zhì)量（g）	20	20
反應(yīng)后部分物質(zhì)的質(zhì)量（g）	剩余氣體2g	無色液體9g

（1）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都符合（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律；
（2）甲瓶的原混合氣體中氫氣和氧氣質(zhì)量比為1：9，或1：4；
（3）乙瓶的原混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；
氫氣燃燒生成水；
甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都符合質(zhì)量守恒定律．
故填：符合．
（2）設(shè)氫氣完全反應(yīng)，質(zhì)量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4  32
 x  8x
根據(jù)題意有：20g-x-8x=2g，
x=2g，
則氧氣質(zhì)量為18g，
原混合氣體中氫氣和氧氣質(zhì)量比為：2g：18g=1：9，
設(shè)氧氣完全反應(yīng)，質(zhì)量為y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4  32
 $\frac{1}{8}$y y
根據(jù)題意有：20g-y-$\frac{1}{8}$y=2g，
y=16g，
則氫氣質(zhì)量為4g，
原混合氣體中氫氣和氧氣質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，
故填：1：9，或1：4．
（3）設(shè)甲烷質(zhì)量為z，
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，
16               36
 z               9g
$\frac{16}{z}$=$\frac{36}{9g}$，
z=4g，
乙瓶的原混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{20g}$×100%=20%，
答：乙瓶的原混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．