Question

【題目】某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，結(jié)合自己所做的實(shí)驗(yàn)，分別從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖象描述．A是實(shí)際操作圖，B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖．
（1）該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)?shù)稳肴芤嘿|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；
（3）當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，溶液中的主要離子是（填離子符號(hào)）；
（4）當(dāng)加入溶液質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈色；
（5）從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者．該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)中使用的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是40g，質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．反應(yīng)后所得溶液PH為7時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是40g，則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）NaCl、NaOH
（3）Na+、Cl-
（4）紅
（5）H+、OH
（6）解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
4g	x

x=3.65g

實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=9.125%

答案：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.125%

【解析】解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由大于7到小于7的過(guò)渡，因此進(jìn)行的操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中．故填：稀鹽酸；（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)堿性，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，故填：NaCl、NaOH；（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；Na+、Cl﹣；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，所得溶液顯酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；紅；（5）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過(guò)程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣=H2O；H+、OH﹣ ．
【考點(diǎn)精析】利用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．