Question

12．某�；瘜W興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了幾種氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學選擇裝置BE制氧氣．能用E裝置收集氧氣的原因是O₂不易溶于水，若先用F裝置收集氧氣，氧氣從導管e（填“e”或“f”）進入．用分液漏斗相比較長頸漏斗的優(yōu)點是可控制反應(yīng)速率，實驗結(jié)束后，若將MnO₂分離開來的操作是過濾，用B裝置還用于實驗室制取CO₂，該反應(yīng)的符號表達式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）乙同學實驗發(fā)現(xiàn)，只用KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．KClO₃的分解速率大大加快的原因是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．實驗反思：通過以上實驗探究，你對催化劑的認識是CD．
A．MnO₂只能作過氧化氫溶液分解的催化劑    
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
C．催化劑能加快化學反應(yīng)的速率，不影響生成物的量
D．用作催化劑的物質(zhì)可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）氧氣可用排水法收集是因為氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)從長管進氣；
分液漏斗相比較長頸漏斗而言，可控制液體的滴加速度，進而可控制反應(yīng)速率；二氧化錳不溶于水；并據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫符號表達式；
（3）根據(jù)高錳酸鉀加熱分解也會產(chǎn)生氧氣解答；
根據(jù)催化劑在化學反應(yīng)中的作用和本身性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）標號儀器是錐形瓶；
（2）氧氣可用排水法收集是因為氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)從長管進氣；
分液漏斗相比較長頸漏斗而言，可控制液體的滴加速度，進而可控制反應(yīng)速率；B裝置屬于固液常溫型，說明是用過氧化氫制取氧氣，反應(yīng)生成水，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而二氧化錳不溶于水，所以實驗結(jié)束后，若將MnO₂分離開來，可進行過濾的操作；
實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，也可用此裝置，反應(yīng)的符號表達式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．KMnO₄在KClO₃的分解反應(yīng)中不是作催化劑，原因是加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；
實驗反思：A、MnO₂還可以作為氯酸鉀分解的催化劑，故A錯誤；
B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故B錯誤；
C、催化劑是改變反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量多少沒有影響，故C正確；
D、二氧化錳可以催化過氧化氫分解，也是高錳酸鉀分解的生成物，故D正確；
故答案為：（1）錐形瓶；
  （2）O₂不易溶于水；e；可控制反應(yīng)速率；過濾；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；CD．

點評 了解實驗室制取氣體的裝置選取依據(jù)、反應(yīng)原理、及催化劑的相關(guān)知識，并能結(jié)合題意靈活解答，能較好考查學生分析、解決問題的能力．