17．圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
B．t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為B＞C=A
C．將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，A、C兩溶液都會變成不飽和溶液
D．將t2℃時A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時，析出溶質(zhì)質(zhì)量最多是A

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%，故A錯誤；
B、t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，A、B會析出晶體，C物質(zhì)不會析出晶體，所以t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為B＞A＞C，故B錯誤；
C、試管溫度，C物質(zhì)的溶解度減小，所以將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，C物質(zhì)都會變成不飽和溶液，故C錯誤；
D、A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以將t2℃時A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時，析出溶質(zhì)質(zhì)量最多是A，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．生活離不開水．凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計利用的化學(xué)原理是過濾
（2）自制凈水器中常加入活性炭，用于除去水中的異味和色素．
（3）自來水生產(chǎn)過程中，常加入明礬，其作用是加速沉降，同時還必須進行消毒．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，其中氯元素的化合價為+4．
（4）目前部分農(nóng)村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．為了降低水的硬度，建議村民在飲用前必須進行的操作是加熱煮沸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．小科為研究質(zhì)量守恒定律，把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示．傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）
A．產(chǎn)生藍色沉淀0.98g
B．所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分數(shù)大于9.5%
C．錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
D．所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．甲乙小組按如圖1所示實驗探究蠟燭的燃燒產(chǎn)物，獲得了不同的實驗現(xiàn)象．
甲組：燒杯內(nèi)壁有無色液滴
乙組：燒杯內(nèi)壁有無色液滴，燒杯底部附著有黑色固體
【提出問題】同學(xué)們查閱教材實驗，得知無色液滴是水，
但黑色固體是什么呢？
【提出猜想】黑色固體是碳
【實驗驗證】利用如圖2所示裝置，甲，乙小組的同學(xué)分別設(shè)計了以下方案進行驗證．
實驗操作實驗現(xiàn)象
甲組取少量該黑色固體于a中，通入空氣，點燃酒精燈加熱．黑色固體燃燒，發(fā)出紅光，b中溶液變渾濁．
乙組取少量該黑色固體于a中，通入氧氣（或O2），點燃酒精燈加熱．黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光，b中溶液變渾濁．
【分析與結(jié)論】
（1）實驗結(jié)束時，停止通入氣體，后續(xù)實驗操作順序應(yīng)是BA（填字母序號）．
A．熄滅酒精燈，停止加熱  B．將試管b移走
（2）b中的實驗現(xiàn)象說明黑色固體燃燒生成了二氧化碳，由此可推斷猜想正確，理由是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，二氧化碳的碳元素一定來自黑色固體．
【實驗反思】
（1）進一步實驗發(fā)現(xiàn)，罩在火焰上方的燒杯位置越低，產(chǎn)生黑色固體越多．查閱資料可知：蠟燭+氧氣（足量）→二氧化碳+水；蠟燭+氧氣（少量）→一氧化碳+水；…（反應(yīng)條件均為“點燃”）由此推測乙組實驗產(chǎn)生黑色固體的原因是燒杯位置降低使氧氣的量減少，氧氣的量少到一定程度時蠟燭和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體碳．
（2）甲、乙小組最終證明了蠟燭中一定含有C（填字母序號）．
A．碳、氫和氧三種元素B．碳和氧兩種元素C．碳和氫兩種元素
（3）石蠟的主要成分為C25H52，寫出石蠟完全燃燒的符號表達式：C25H52+38O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$25CO2+26H2O．
【實驗拓展】
小組同學(xué)以“研究不同高度的蠟燭哪只先熄滅”為課題設(shè)計了以下實驗：
查閱資料：二氧化碳的密度比空氣大
實驗步驟：①點燃兩支高低不同的蠟燭②用一只大燒杯同時倒扣在兩支燃燒的蠟燭上，用秒表計時．③重復(fù)實驗四次，實驗記錄如下：實驗結(jié)論：分析表中數(shù)據(jù)，你得到的結(jié)論是在同樣大小的倒扣的燒杯中，較高的蠟燭燃燒的時間短；
實驗次數(shù)高蠟燭燃燒的時間矮蠟燭燃燒的時間
第一次23秒1826秒06
第二次23秒1924秒94
第三次20秒0221秒45
第四次15秒1619秒10
分析反思：二氧化碳的密度比空氣大，為什么實驗結(jié)果與我們的猜想不符呢？通過討論，同學(xué)們一致認為原因可能是燃燒產(chǎn)生的二氧化碳溫度較高，密度較小，不易沉降到燒杯底部，反而聚集到燒杯的上部，致使高蠟燭先熄滅．學(xué)以致用：當室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，并伏低（填“直立”或“伏低”）身子前行尋找逃生出口．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了如下探究．

【原理思路】利用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．
【方案設(shè)計】為使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗方案．
（1）此裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通入過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾應(yīng)如何操作？打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c
（2）為了提高實驗的精準度，對裝置C中的干燥劑的性質(zhì)有何要求？能吸收水分但不吸收二氧化碳
（3）查閱資料獲知：Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3（化學(xué)方程式為：NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl）．當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2（化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析X溶液的溶質(zhì)組成可能有哪幾種情況？氯化鈉；氯化鈉和硫酸；氯化鈉和碳酸氫鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用化學(xué)符號表示：
（1）水H2O（2）氧氣O2（3）氫氣H2（4）二氧化碳CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在消防知識中有一個詞叫做“物理性爆炸”，是指在沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下發(fā)生的爆炸，下列各項描述中屬于物理性爆炸的是（　　）
A．煤礦中因遭到明火而發(fā)生的瓦斯爆炸
B．高壓鍋因排氣孔堵塞而爆炸
C．節(jié)日的煙花在空中爆炸
D．廚房中因燃氣泄漏而爆炸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)．
（2）右圖為海水淡化裝置，獲得的蒸餾水屬于B（填字母序號）．
A．單質(zhì)         B．化合物         C．混合物
（3）從海水中提取食鹽，采用的方法是蒸發(fā)．
（4）資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3
溶解度/g36.021.637.29.6
計算：20℃時飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)26.5%．
用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
按上述化學(xué)方程式反應(yīng)，在20℃時，飽和食鹽水和飽和的碳酸氫銨溶液混合最可能產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是NaHCO3； 從溶液中分離出該沉淀的操作是過濾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從微粒角度認識物質(zhì)，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子．你所熟悉的一種由分子構(gòu)成的物質(zhì)是H2O（寫化學(xué)式）；由原子構(gòu)成的物質(zhì)是Fe．
（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一塊冰糖，在杯子的外壁沿液面劃一條水平線．過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊消失了，液面比原來水平線降低了．請通過這一現(xiàn)象，推測分子具有的性質(zhì)：①分子總是在不斷運動著；②分子間是有間隔．
（3）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，若它們構(gòu)成的分子在一定條件下發(fā)生如下圖所示的變化．

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是B（填字母序號）．
A．有氧化物生成                  B．反應(yīng)前后各種微粒的數(shù)目均沒有改變
C．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒    D．這是一個分解反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案