Question

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g．常溫下氧氣的密度大約是1.4g/L．求：
（1）生成氧氣體積；
（2）二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 根據加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；
（1）利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量，結合氧氣的密度可以計算氧氣的體積；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算生成氯化鉀的質量，然后計算二氧化錳的質量．

解答 解：（1）依據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：26g-16.4g=9.6g，V=$\frac{9.6g}{1.4g/L}$≈6.9L；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
所以二氧化錳的質量為：26g-24.5g=1.5g
故答案為：（1）生成氧氣體積為6.9L；
（2）二氧化錳的質量為1.5g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量，然后利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．