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4．某化學實驗小組加熱3g氯酸鉀和0.5g二氧化錳的混合物，一段時間后，稱得固體剩余物質量為2.54g．請計算：
（1）生成氧氣的質量為0.96g；
（2）反應后剩余氯酸鉀的質量．

分析 依據質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量；利用氧氣的質量結合方程式即可求出參加反應氯酸鉀的質量進行解答．

解答 解：根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=3g+0.5g-2.54g=0.96g
設參加反應的氯酸鉀的質量至少為x，生成氯化鉀的質量為y．
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑              
245        149   96                    
x          y     0.96g 
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{0.96g}$
x=2.45，y=1.49g
剩余氯酸鉀的質量=3g-2.45g=0.55g
答：生成氧氣的質量為0.96g；反應后剩余固體中氯酸鉀的質量為0.55g．

點評 此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．

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（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳不能用E裝置的原因是：二氧化碳可溶于水．
（4）在實驗室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.77l g/L，空氣的密度為l．293g/L，且在常溫常壓下，l體積水能溶解700體積的氨氣．（氨氣化學式NH3）．則發(fā)生裝置應選用B，收集裝置應選用C．

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