Question

14．銅錢：古代銅質(zhì)輔幣，俗稱銅錢，黃銅在明清時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢（主要成分為銅和鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了好奇，他稱取10g銅錢樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共103.3g．
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2g．
（2）通過計算判斷該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g+93.5g-103.3g=0.2g．故答案為：0.2；
（2）設(shè)該銅錢樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
銅的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．