Question

11．小明一家清明節(jié)去棋山踏青，撿回來一塊石頭．開學(xué)之后帶到學(xué)校和化學(xué)老師Madam劉做了如下實(shí)驗(yàn)．經(jīng)稱量石塊重8g，放到錐形瓶中．Madam劉取了40g稀鹽酸，她們分四次把稀鹽酸加入到錐形瓶中，測的數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)序號	加入稀鹽酸質(zhì)量/g/	剩余物質(zhì)質(zhì)量/g
1	10	5.5
2	10	3
3	10	1.5
4	10	m

（1）第四次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=1.5g．
（2）石塊中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)第一次固體減少2.5g而第二次也減少2.5g，可以得出每10g鹽酸和2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)，則第三次加入10g鹽酸也應(yīng)該減少2.5g，實(shí)際只減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以此時(shí)只剩余雜質(zhì)，即雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g．所以第四次加入鹽酸，固體質(zhì)量不再減少，m=1.5g．根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)第一次固體減少2.5g而第二次也減少2.5g，可以得出每10g鹽酸和2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)，則第三次加入10g鹽酸也應(yīng)該減少2.5g，實(shí)際只減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以此時(shí)只剩余雜質(zhì)，即雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g．所以第四次加入鹽酸，固體質(zhì)量不再減少，m=1.5g．碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.5g=6.5g．
石塊中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
設(shè) 生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
6.5g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{6.5g}{x}$
x=2.86g
答：（1）第四次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=1.5g；
（2）石塊中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%；
（3）總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.86g．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．