Question

1．小組的同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學產生了疑問：酸和堿到底能不能發(fā)生反應？
（1）該小組同學又做了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向底油酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸并振蕩	觀察到溶液由 紅色變?yōu)闊o色	氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生看反應，方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

（2）同學們對（1）實驗反應后溶液中的溶質組成展開了探究，做出如下猜想：
甲的猜想是：Na₂SO₄和NaOH
乙的猜想是：Na₂SO₄
你的猜想是：Na₂SO₄和H₂SO₄
你認為甲的猜想不合理．理由是溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉．
若要驗證余下的兩種猜想，請完成下面的實驗方案．

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
取（1）試驗后溶液少量于試管中，加入鋅或碳酸鈣 （用兩種不同類別的物質）	生成氣泡 或沒有氣泡產生	你的猜想正確

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，可以據此完成該題的解答；
（2）溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，可以據此解答該題．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以在加入稀硫酸之前溶液呈紅色，當加入稀硫酸，由于氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，而硫酸鈉為中性的溶液，所以可以觀察到溶液的紅色消失，該反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）根據反應H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，則推測甲的猜想是：Na₂SO₄和NaOH，乙的猜想是：Na₂SO₄，你的猜想是：Na₂SO₄和H₂SO₄，你認為 甲的猜想不合理．理由是溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉．則：

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
取（1）試驗后溶液少量于試管中，加入鋅或碳酸鈣（用兩種不同類別的物質）	生成氣泡或沒有氣泡產生	你的猜想正確

故答案為：（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及反應方程式
	紅	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

（2）Na₂SO₄和H₂SO₄； 甲，溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉．

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
鋅�；蛱妓徕}	有氣泡產生（或沒有氣泡產生）	你的猜想正確

點評 在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．