Question

請參與某學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
【提出問題】在平時探討酸的性質(zhì)時，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢？
【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶  液）和氯化氫進行探究．
【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍以氯化氫分子的形式分散（如圖）．
【設(shè)計與實驗】（請完成下表）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
測定導(dǎo)電性	氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
	氯化氫的甲苯溶液：不導(dǎo)電	氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：	化學(xué)方程式：
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用	氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：
	氯化氫的甲苯溶液：	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了

 

．

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：首先分析整個實驗可知氯化氫在水里可以提供氫離子，在甲苯中不能提供氫離子，所以鎂和碳酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)，但鎂和碳酸鈉不能與氯化氫的甲苯體系反應(yīng)，結(jié)合方程式書寫要求可以解答．根據(jù)氯化氫的性質(zhì)進行檢驗和方程式的書寫．

解答：解：根據(jù)導(dǎo)電性實驗可知氯化氫在水里存在自由移動的氫離子，在甲苯中不存在，所以鎂和固體碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)，但不能與甲苯中的氯化氫反應(yīng)．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，有氣泡產(chǎn)生，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體．
故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
測定導(dǎo)電性	氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
	氯化氫的甲苯溶液：不導(dǎo)電	氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用	氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

氫離子（H⁺）．

點評：本題主要考查了學(xué)生提取信息并結(jié)合已有知識進行綜合分析問題解決問題的能力．