Question

10．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣．根據(jù)裝置圖回答問題：

（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為C（填序號），該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，收集氨氣的最佳裝置是F（填序號）．
（3）小明認為制取氨氣后的剩余固體中可能含有氫氧化鈣，設計如下方案：取樣品少量，加入適量的水溶解，滴加足量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明含有氫氧化鈣．小明的方案否（選填“是”、“否”）合理，理由是生成的氯化鈣也能與碳酸鈉反應生成白色沉淀．
（4）小紅在實驗時一直未能收集到氨氣，分析原 因時，發(fā)現(xiàn)在裝藥品前忘記了某一操作，該操作為檢查裝置的氣密性．改正后重新實驗，僅收集到少量氨氣，小紅認為可能是熟石灰變質導致的，熟石灰變質的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．為了進一步驗證自己的猜想，設計如下方案：

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取少量樣品于燒杯中，加水并攪拌	形成乳白色濁液	樣品中只有CaCO3
2	取少量樣品于燒杯中，加水并攪拌，靜置，向上層清液中滴加酚酞	溶液變紅	樣品中一定含有Ca（OH）2
3	取少量樣品于燒杯中，滴加足量的稀鹽酸	產生氣泡	樣品中一定有CaCO3

請指出上述方案中錯誤的方案并說明理由方案1，氫氧化鈣微溶于水．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫方程式，并據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置．
（2）依據(jù)氨氣的性質選擇合適的收集裝置．
（3）根據(jù)氫氧化鈣、氯化鈣都能與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀解答；
（4）根據(jù)實驗時一直未能收集到氨氣的原因，熟石灰變質是熟石灰和空氣中的二氧化碳反應以及檢驗熟石灰是否變質的方法解答；

解答 解：
（1）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置C；
（2）由于氨氣密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，由題意可知：氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，為了防止其逸散到空氣中污染空氣，可以用水吸收，綜上所述，可以選擇F裝置收集氨氣，在出氣管連接漏斗可增大氨氣與水的接觸面積，防止逸散到空氣中，吸收的更徹底；
（3）取樣品少量，加入適量的水溶解，滴加足量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，不能說明含有氫氧化鈣．因為生成的氯化鈣也能與碳酸鈉反應生成白色沉淀；
（4）小紅在實驗時一直未能收集到氨氣，分析原因時，發(fā)現(xiàn)在裝藥品前忘記了某一操作，該操作為檢查裝置的氣密性；
熟石灰變質是熟石灰和空氣中的二氧化碳反應，化學方程式表示為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
①取少量樣品于燒杯中，加水并攪拌，形成乳白色濁液，樣品中只有CaCO₃；
②取少量樣品于燒杯中，加水并攪拌，靜置，向上層清液中滴加酚酞，溶液變紅，樣品中一定含有Ca（OH）₂；
③取少量樣品于燒杯中，滴加 足量的稀鹽酸；產生氣泡；   樣品中一定有CaCO₃．
由于氫氧化鈣微溶于水，加水并攪拌，形成乳白色濁液，也可能是未溶解的氫氧化鈣，故上述方案中錯誤的方案事1．
答案：
（1）C； 2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）F；
（3）否； 生成的氯化鈣也能與碳酸鈉反應生成白色沉淀；
（4）檢查裝置的氣密性；   Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；   足量的稀鹽酸；產生氣泡；   
方案1，氫氧化鈣微溶于水

點評 本題考查的是關于實驗室制取氣體的相關知識，注重了對學生知識的掌握、分析和解決問題能力的考查，要根據(jù)題意細心分析．