Question

9．有7種白色粉末：CuSO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、CaO、CaCO₃、Ca（OH）₂．現(xiàn)從其中的兩種物質(zhì)中各取少量混合在一起，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）寫出生成氣體B的化學(xué)式CO₂．
（2）當(dāng)甲為“足量”，白色固體D的化學(xué)式為CaCO₃．若將無色液體A、C混合后的溶液蒸干，得到的混合粉末的可能組成是氫氧化鈣、氯化鈣或氫氧化鈉、氯化鈣；若無色液體A的pH=7時(shí)，該混合粉末的可能是NaCl、CaCO₃；若無色液體A中含有兩種溶質(zhì)，這兩種溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH．
（3）若甲為“一定量”，無色液體C中有兩種溶質(zhì)，則白色固體D中可能物質(zhì)組合有碳酸鈉或碳酸鈣．

Answer 1

分析 根據(jù)粉末溶于水，得到無色液體A，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，所以一定不含有硫酸銅；白色沉淀可能是原有的碳酸鈣產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，但白色沉淀一定是碳酸鈣；碳酸鈣和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣，因此無色濾液中一定含有生成的氯化鈣和過量的鹽酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：粉末溶于水，得到無色液體A，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，則一定不含有硫酸銅；白色沉淀可能是原有的碳酸鈣產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，但白色沉淀一定是碳酸鈣；碳酸鈣和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣，因此無色濾液中一定含有生成的氯化鈣和過量的鹽酸，
（1）生成氣體B的化學(xué)式是：CO₂；
（2）當(dāng)水為“足量”，只有碳酸鈣難溶于水，所以白色固體D的化學(xué)式為：CaCO₃，碳酸鈣可能是氫氧化鈣和碳酸鈉生成的，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可能剛好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈣過量或碳酸鈉過量，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，也可能是原來就有的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以得到的混合粉末的可能組成是氫氧化鈣、氯化鈣或氫氧化鈉、氯化鈣，所以若無色液體A的pH=7時(shí)，該混合粉末的可能是：NaCl、CaCO₃，若無色液體A中含有兩種溶質(zhì)，這兩種溶質(zhì)可能是：NaCl、NaOH；
（3）若水為“一定量”，碳酸鈉在水中的溶解度較小，無色液體C中有兩種溶質(zhì)，則白色固體D中可能物質(zhì)組合有：碳酸鈉或碳酸鈣．  
故答案為：（1）CO₂；
（2）CaCO₃，氫氧化鈣、氯化鈣或氫氧化鈉、氯化鈣，NaCl、CaCO₃，NaCl、NaOH；
（3）碳酸鈉或碳酸鈣．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；而本題的推斷結(jié)論的答案不唯一，需要討論多種可能．