Question

4．實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【實(shí)驗(yàn)】如圖所示：

（3）a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
b．操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
（4）【反思】有同學(xué)認(rèn)為，不進(jìn)行操作④，也可判斷濾渣一定為CaCO₃，你認(rèn)為該同學(xué)的看法是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是氫氧化鈣微溶于水．由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)密封保存．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，濾液中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）a、氧化鈣能與水反應(yīng)放出熱量，試管壁發(fā)熱說(shuō)明含有氧化鈣，故猜想Ⅱ不成立，故填：不成立；
b、濾渣中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，說(shuō)明濾渣中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，濾液中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，故猜想Ⅰ不成立，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；不成立；
c、樣品中含有氧化鈣，含有碳酸鈣和碳酸鈉，說(shuō)明藥品是部分變質(zhì)，故填：部分變質(zhì)．
（4）不進(jìn)行操作④，無(wú)法判斷濾渣一定為CaCO₃，因?yàn)闅溲趸�鈣微溶于水；堿石灰在空氣中極易變質(zhì)，所以需要密封保存；故填：錯(cuò)誤；氫氧化鈣微溶于水；密封；

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是變質(zhì)藥品成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．