Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。

【實驗探究】

（1）方案一：某同學按右圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?/span> 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

①請指出右圖操作中的錯誤 。

②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式 。

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

【實驗反思】

（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是 （寫出一條即可）。

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是 。為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進行實驗即可。

【拓展應用】

（5）請舉一例說明中和反應在生產(chǎn)生活中的應用 。

Answer 1

【答案】（1）無①滴管伸入了試管中②NaOH + HCl ==NaCl + H2O（2）有氣泡產(chǎn)生（3）NaOH溶液變質含Na2CO3雜質（4）也可能是NaOH過量 紫色石蕊溶液（或硫酸銅溶液）（5）熟石灰改良酸性土壤等

【解析】

試題分析：（1）無色酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯，溶液恰好變?yōu)?/span>無色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

① 圖中操作的錯誤：滴管伸入了試管中，防止污染滴管，進而污染藥品

② NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式：NaOH + HCl ==NaCl + H2O

（2）根據(jù)酸的化學性質：能與活潑金屬反應生成氫氣，結合實驗結論：稀鹽酸過量，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生

（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因可能是：NaOH溶液變質含Na2CO3雜質，因為NaOH溶液與鹽酸反應不會產(chǎn)生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體

（4）方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因：也可能是NaOH過量，氫氧化鈉也不會與金屬鎂反應產(chǎn)生氣體；故此時還需判斷有沒有氫氧化鈉，應根據(jù)堿的化學性質，所以還需要選擇紫色石蕊溶液（或硫酸銅溶液），觀察是否變藍色（是否由藍色沉淀生成）

（5）中和反應在生產(chǎn)生活中的應用：熟石灰改良酸性土壤、用熟石灰中和酸性廢水等